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Warum ist das Ammonium Ion positiv geladen?
Vorbetrachtungen: Viele Ionen können durch Farbreaktionen nachgewiesen werden. Das Ammonium-Ion bildet sich bei der Reaktion von Ammoniak mit Wasser. Bei dieser Reaktion entstehen einfach positiv geladene Ammonium-Ionen und Hydroxid-Ionen.
Warum verfärbt sich der Indikator?
In basischer Umgebung gibt die Indikatorsäure IndH ein Proton ab. Dadurch entsteht das negativ geladene Ion des Indikators und bestimmt die Farbe der Lösung. Im sauren pH-Bereich wird das Proton wieder aufgenommen, und die Lösung weist die durch die Indikatorsäure bestimmte Färbung auf.
Welche Lösungen färben Indikatoren rot?
Universalindikator
| pH-Wert | Beschreibung | Farbe |
|---|---|---|
| < 3 | stark saure Lösung | Rot |
| 3–6 | saure Lösung | Orange/Gelb |
| 7 | neutrale Lösung | Grün |
| 8–11 | basische Lösung (Lauge) | Türkis |
Wie färben sich Säuren?
Der Farbumschlag selbst wird durch die Abgabe beziehungsweise Aufnahme eines Protons bewirkt. Ein Säure-Base-Indikator wie Lackmus ist selbst eine schwache Säure und kann daher verhältnismäßig leicht ein Proton abgeben. Daher färbt sich Lackmus in saurem Milieu rot und in alkalischem blau.
Wie entsteht NH4+?
In der Natur entsteht Ammonium in erster Linie beim Abbau von Proteinen. Ammonium wird im Boden und in Gewässern unter Sauerstoffverbrauch bakteriell (Nitrosomonas) zuerst zu Nitrit und von einer anderen Bakterienart (Nitrobacter) weiter zu Nitrat oxidiert und damit „entgiftet“.
Wie fällt das Silber-Ion aus?
Das Silber (I)-Ion fällt aus neutraler Probelösung mit Chromat-Ionen als rotbraunes Silberchromat. Es ist in verdünnter Salpetersäure sowie Ammoniak löslich. Silber (I)-Ionen und Chromat-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem rotbraunen Niederschlag von Silber (I)-chromat.
Wie reagiert das Ionenprodukt auf das Wasser?
Auf das Ionenprodukt des Wassers wollen wir deshalb genauer eingehen. Zu einem geringen Teil reagiert Wasser mit sich selbst und bildet dabei Oxonium- (H3O+ bzw. H+) und Hydroxidionen (OH–). Diesen Vorgang nennt man Eigendissoziation oder Autoprotolyse.
Welche Ionen sind verantwortlich für die Reaktion?
Für die Reaktion kannst du folgende Reaktionsgleichung formulieren: Oxonium- und Hydroxidionen sind verantwortlich für die Eigenschaften vieler Säuren und Basen . Da diese Ionen in Wasser jeweils im gleichen Umfang vorhanden sind, kann Wasser gleichzeitig als eine sehr schwache Säure und eine sehr schwache Base wirken.
Wie hoch ist die Löslichkeit in Wasser?
Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, reagiert stark alkalisch, da Bariumhydroxid fast vollständig in Ionen dissoziiert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH-Wert von 14.