Wie beeinflusst die Oberflache die Reaktionsgeschwindigkeit?

Wie beeinflusst die Oberfläche die Reaktionsgeschwindigkeit?

Je größer die Oberfläche ist, desto mehr Zusammenstöße können pro Sekunde erfolgen. Je größer der Zerteilungsgrad der reagierenden Stoffe ist, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Oder einfacher ausgedrückt: Je feiner die reagierenden Stoffe verteilt sind, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit.

Welchen Einfluss hat die Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Je schneller sich die Konzentration der reagierenden Ausgangsstoffe ändert, umso höher ist die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit ist die Änderung der Konzentration der reagierenden Ausgangsstoffe in einer bestimmten Zeit.

Warum erhöht eine vergrößerte Oberfläche die Reaktionsgeschwindigkeit?

Bei feiner Verteilung wird die Oberfläche des Feststoffes vergrößert. Damit wächst die Zahl und somit die Konzentration der reaktionsbereiten Teilchen an der Oberfläche. Die Reaktionsgeschwindigkeit wird dadurch gesteigert.

Wie kann die Reaktionsgeschwindigkeit berechnet werden?

Man berechnet die Reaktionsgeschwindigkeit mit Hilfe der Stoffmenge n, der Konzentration c (bei Lösungen) oder der Masse m (bei Feststoffen). Die Formeln lauten entsprechend v = nProduktt, v = ct oder v = mt.

Welchen Einfluss hat der Zerteilungsgrad auf eine chemische Reaktion?

Mit dem Zerteilungsgrad wird die Oberfläche des Stoffes größer und die Wahrscheinlichkeit einer Begegnung mit dem Reaktionspartner nimmt zu. Stoffe mit hohem Zerteilungsgrad (großer reaktiver Oberfläche) reagieren schneller (und damit heftiger) als Stoffe mit geringem Zerteilungsgrad.

Was hat der Zerteilungsgrad mit der Verbrennung zu tun?

Je feiner ein Stoff zerteilt ist, umso größer ist sein Zerteilungsgrad. Je größer der Zerteilungsgrad, umso besser verbrennt der Stoff. Warum das so ist, liegt am Zerteilungsgrad. Damit sich ein Feuer entzünden kann, benötigt man neben dem brennbaren Stoff und der Zündquelle auch Sauerstoff.

Warum die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wie der Verbrennung zweier Feststoffe von der Größe der eingesetzten Partikel abhängt?

Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von dem Zerteilungsgrad der Ausgangsstoffe bzw. Edukte ab: Je feiner die Ausgangsstoffe zerteilt sind, desto größer ist die Reaktionsgeschwindigkeit vR. Das hängt natürlich mit dem Prinzip der Oberflächenvergrößerung zusammen.

Was versteht man unter Oberflächenvergrößerung?

Eine Oberflächenvergrößerung ist die Zunahme der Begrenzung eines Systems gegen das Außenmedium auch bei konstantem Volumen. Die Gesamtoberfläche nimmt bei gleichbleibendem Volumen u. Oberflächenvergrößerung gilt als ein wichtiges Funktions- und Entwicklungsprinzip in der Biologie und in der Technik.

Wie schnell läuft eine chemische Reaktion ab?

Je höher die Konzentration, desto schneller läuft die Reaktion ab. Die Reaktionszeit ist umgekehrt proportional zur Ausgangskonzentration t ~ 1/c Das Massenwirkungsprodukt Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist proportional dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe.

Wie versucht man die Reaktionsgeschwindigkeit anzugeben?

Für jede Reaktion versucht man nun, die Beziehung zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit, also der Konzentrations änderung pro Zeit und der Konzentration der Reaktanden in einer mathematischen Gleichung anzugeben. Diese Gleichung nennt man ein Geschwindigkeitsgesetz, weil sie zwei Größen über eine Funktion miteinander fest verknüpft.

Was bedeutet eine Reaktionsgleichung?

Wenn in einer chemischen Reaktion z.B. umgewandelt werden, dann bedeutet dies nach der Reaktionsgleichung, dass für drei Moleküle C zwei Moleküle B und ein Molekül A verbraucht werden. Die Geschwindigkeiten des Verschwindens der Komponenten A und B und des Entstehens der Komponente C sind also über folgenden Ausdruck miteinander verknüpft:

Was ist die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist proportional dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe. Bei höherer Konzentration ist die Wahrscheinlichkeit, dass sich zwei Teilchen berühren, größer als bei niedrigerer Konzentration. RG ~ c(H2) RG = k1⋅ k2⋅c(H2)⋅c(I2) RG ~ c(I2) RG = k ⋅ c(H2)⋅c(I2)