Inhaltsverzeichnis
Was ist enthalpieänderung?
Enthalpie in isobaren Prozessen Geht also ein System bei konstantem Druck von einem Anfangs- in einen Endzustand über und tritt dabei keine andere Form von Arbeit auf als Volumenänderungsarbeit, dann ist die Änderung der Enthalpie des Systems zahlenmäßig gleich der dem System zugeführten Wärmemenge.
Was für enthalpien gibt es?
Inhaltsverzeichnis
- 3.1 Verdampfungsenthalpie / Kondensationsenthalpie.
- 3.2 Sublimationsenthalpie.
- 3.3 Schmelzenthalpie / Kristallisationsenthalpie.
- 3.4 Gitterenthalpie. 3.4.1 Solvatationsenthalpie, Hydratationsenthalpie. 3.4.2 Lösungsenthalpie / Kristallisationsenthalpie.
- 3.5 Intermolekulare Enthalpie-Beiträge.
Was versteht man unter dem Begriff Entropie?
Im Zusammenhang mit Reaktionen kennen wir bisher nur den Begriff der Reaktionswärme bzw. Im Bereich der chemischen Reaktionen gibt es noch eine weitere wichtige Größe: die Entropie. Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung, die ein System aufweist. Je höher die Unordnung ist, umso höher ist auch die Entropie.
Ist die spezifische Wärmekapazität von Gasen abhängig?
Zudem ist die spezifische Wärmekapazität von der Prozessführung der Erwärmung bzw. Abkühlung abhängig, vor allem bei Gasen. Insbesondere wird zwischen der spezifischen Wärme bei konstantem Volumen und der bei konstantem Druck unterschieden.
Was ist die ideale Wärmekapazität eines idealen Gases?
Da für ideale Gase ( ∂U / ∂T) p = ( ∂U / ∂T) V gilt die einfache Beziehung: Daraus folgt, dass die molare Wärmekapazität eines idealen Gases bei konstantem Druck um etwa 8 J K -1 mol -1 größer ist als bei konstantem Volumen.
Warum kann man Wärmekapazität behaupten?
Der Begriff Wärmekapazität konnte sich nur behaupten, weil die Macht der Gewohnheit stärker als jede Logik ist. Führt man einem System bei konstant gehaltenem Volumen Wärme zu, steigt in der Regel die Temperatur. Die Energiebilanz lautet dann Die zweite Beziehung definiert die Wärmekapazität bei konstant gehaltenem Volumen CV.
Wie kann man die Temperaturabhängigkeit der Wärmekapazität ignorieren?
In engen Temperaturbereichen darf man die Temperaturabhängigkeit der Wärmekapazität näherungsweise ignorieren; für ein einatomiges ideales Gas (etwa ein Edelgas) stellt dies eine recht genaue Näherung dar. Für die Fälle, bei denen eine Vernachlässigung dieser Abhängigkeit nicht sinnvoll ist, hat sich die empirische Näherungsfunktion