Welche Faktoren haben einen Einfluss auf die Lage eines chemischen Gleichgewichts und wie beeinflussen sie dieses?

Welche Faktoren haben einen Einfluss auf die Lage eines chemischen Gleichgewichts und wie beeinflussen sie dieses?

Ein chemisches Gleichgewicht kann sich nur bei einer umkehrbaren chemischen Reaktion im geschlossenen thermodynamischen System einstellen. Es kann durch Änderungen der Reaktionsbedingungen Temperatur, Druck oder Konzentration der Reaktanten auf unterschiedliche Weise beeinflusst werden.

Was bedeutet es wenn sich das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion verschiebt?

Wird ein chemisches Gleichgewicht gestört, dann läuft diejenige Reaktion beschleunigt ab, die diese Störung wieder rückgängig macht. Dies nennt man deswegen auch das „Prinzip vom kleinsten Zwang“: Der „Zwang“, der dem Gleichgewicht durch die Störung auferlegt wird, wird durch die beschleunigte Reaktion kompensiert.

Welche Faktoren haben Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist von der Konzentration der Ausgangsstoffe abhängig. Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird außer von der Temperatur und der Konzentration der beteiligten Stoffe von der Oberfläche der reagierenden Stoffe und der Anwesenheit von Katalysatoren beeinflusst.

Warum kann bei einer umkehrbaren chemischen Reaktion kein vollständiger stoffumsatz erreicht werden?

durch Veränderung der Temperatur, bleiben die Konzentrationen der Reaktanten beliebig lange unverändert (Bild 1). Es erfolgt nur ein unvollständiger Stoffumsatz , da die Hinreaktion und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen. Gekennzeichnet wird diese Tatsache durch den Doppelpfeil in der Reaktionsgleichung.

Welchen Einfluss hat der Zerteilungsgrad auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Je höher der Zerteilungsgrad, desto größer die Reaktivität, desto schneller die Reaktion und desto größer die Reaktionsgeschwindigkeit. Mit größerem Zerteilungsgrad, und damit kleineren „Teilchenpaketen“, ist es auch wahrscheinlicher, dass örtlich die Aktivierungsenergie erreicht wird.

Wie hängt die Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur ab?

Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer Temperaturerhöhung um 10 K (Kelvin) bzw. 10 °C (Grad Celsius) verdoppelt bis vervierfacht. Bei anderen Reaktionen nimmt die Geschwindigkeit mit steigender Temperatur ab.

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung des Reaktionspartners?

Wegnahme eines Reaktionspartners verschiebt das Gleichgewicht in die Richtung, die einen Teil dieser Komponente verbraucht bzw. entstehen lässt. Soll ein Gleichgewicht vollständig zugunsten eines Produkts ablaufen, genügt es, eines der Produkte aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen. Dadurch wird die Rückreaktion unterbunden.

Was ist ein Gleichgewicht bei chemischen Reaktionen?

Grundsätzlich kann sich bei jeder umkehrbaren, d.h. reversiblen, chemischen Reaktionen ein Gleichgewicht einstellen, da bei reversiblen Reaktionen Hin- und Rückreaktion ablaufen können. Chemische Reaktionen, die einen Gleichgewichtszustand einnehmen können, werden auch als Gleichgewichtsreaktionen bezeichnet.

Was ist die Konzentration der Reaktionspartner im Gleichgewicht?

Die Konzentration der Reaktionspartner im Gleichgewicht wird Gleichgewichtskonzentration genannt. Der Wert dieser Gleichgewichtskonstanten ist temperaturabhängig und für jede Reaktion charakteristisch. Sie ist bei homogenen Reaktionen in Lösungen aber auch davon abhängig, in welchem Lösungsmittel die Reaktion abläuft.

Was bedeutet das bloß bei chemischen Gleichgewichten?

Grundsätzlich bedeutet das bloß, dass die Hin- und Rückreaktion weiterhin mit der gleichen Geschwindigkeit ablaufen. Bei dem chemischen Gleichgewicht scheint die chemische Reaktion äußerlich betrachtet nicht mehr abzulaufen, da sich die Konzentrationen der Stoffe im Reaktionsgemisch irgendwann nicht mehr ändern.